A-level化学考试，相比较国内化学考试来说它的化学更多的是考察学生们对生活中点，国内考察主要是化学知识题。今天我们为大家带来的是关于A-level化学个单元（化学的基本原理）考试分析，带你梳理它的化学知识点，快和小编一起来看看吧！
一、公式、方程和物质的量
1、理解原子、元素、离子、分子、化合物、实验式和分子式的定义。
2、能写出简单反应的平衡方程式（全方程和离子方程），包括状态符号的使用。
3、理解相对原子量、物质量、分子量、百万分率的定义，比如大气、废弃和水污染中的气体。
4、计算已知浓度溶液中物质的量（不包括滴定计算）。
5、用化学方程计算反应量,反过来利用物质量和摩尔量的定义计算。
6、用化学方程计算气体的体积，反过来利用物质量和气体摩尔体积的定义计算。
7、用化学方程和实验结果推测百分产率、实验室原子经济和工业过程，并理解它们为何重要。
8、用阿佛加德罗常数计算。
9、制盐并计算产物的百分产率结。
10、进行一些简易的试管反应并分析结果，如置换、酸的反应、沉淀，练习写完整的化学方程和离子方程。
二、原子结构和元素周期表
1、复习相对原子量、相对同位素质量和相对分子量的定义。理解他们是通过测量一个12C原子的1/12的质量。
2、证明对质谱仪基本原理的理解，并能从质谱仪中分析数据去推测一个元素的同位素组成，相对原子量和测量一个化合物的相对分子量。
3、描述质谱仪的用途。
4、复习并理解气体原子的电离能定义。它们是一个吸热过程。
5、复习电子结构：理解连续的电离能为量子层的存在以及子子层提供了依据。
6、描述电子密度图的形状（s还是p轨道）
7、预测由氢到氪元素的电子结构和原子的分布，包括用1s..符号。
8、证明对电子结构决定了一个元素的化学性质的理解。
9、复习元素周期表被分为s、p、d三个板块。
10、用数字图解形式呈现第1到36元素并用这个解释周期性的定义。
11、解释元素周期表中第2和3周期元素的性质趋势：元素的溶解温度是依据元素原子和分子之间的结构和键的数据。
三、化学键
1、离子键：复习并说明存在的离子的依据，受限于离子化合物的物理性质、电子密度图以及电子迁移；根据电子的得与失面试离职的形成；用点叉电表电子画出阴离子和阳离子的电子分布图；描述离子晶体是巨大的晶格离子；描述离子键是离子之间强大的净静电吸引的结果；复习在一族中离子半径的趋势（一系列等电子离子,N3-到A13+）；复习从元素中形成一个固体的离子晶体的步骤（学生不需要画整个波恩—哈勃循环）；测试一个特定化合物离子模型的离子键；解释极化的定义；理解一个阳离子的极化性是依据它的半径和电极，阴离子是依据它的大小；阴阳离子的极化会导致一个离子键的某些共价；用在波恩哈勃循环基础上计算出的标准生成热，解释为什么有一些特殊的离子化合物的存在。
2、共价键：理解共价键是很强的，是在原子核和电子之间的静电吸引中产生的，依据是巨大原子结构的物理性质和简单分子的电子密度图；画出简单共价分子的电子分布图。
3、金属键：理解金属是由电子海中巨大的金属离子晶格组成的；金属键是金属离子和自由电子间的强相互作用产生的。
四、有机化学简介
1、理解一系列有机化学物的特征是用基本分子式表达。
2、烷烃：写分子式；理解烷烃是仅含有单键的饱和碳氢化合物；以烷烃为例（最多到C5）解释结构异构体的存在；理解烷烃被用于燃料，通过原油的分馏提炼，分裂和重组提取；讨论开发可替代能源的原因；描述烷烃反应（燃烧和被氯替代）。
3、烯烃：写分子式；理解烯烃是含有一个σ键和一个π键的碳—碳双键的不饱和碳氢化合物；解释同分异构和顺反异构的定义；理解E-Z命名系统；描述烯烃的加成反应受限于：加入氢和镍催化剂形成烷烃；加入卤素生成邻二卤代烃；加入卤化氢生成单卤代烃；用高锰酸钾将双键氧化生成二醇；描述用溴水测试C=C实验；描述烯烃聚合的加成。
以上就是小编为大家带来的A-level化学U1知识点考点分析，希望能给备考的小伙伴们带来帮助。如果还有备考方面的其他疑问，或课程了解，欢迎咨询在线客服。
