作者：新航道武汉学校 张畅
① 难点解析
1. 电离能的考察。选择题第4题题干给出了F 到Mg（9-12号元素）的电离能变化图，由图知ΔHE1(Na)=500kJmol-1, ΔHE1(Mg)=750kJmol-1要求考生推测第13号元素的电离能。由于元素电离能在周期中会出现特殊变化，并且12 和 13 号元素就是这种情况，Al (13) 的电离能小于Mg(12), 但是其并不会小于Na(11), 所以答案选B。
难点：这题非常狡猾，涉及到元素电离能在周期中的变化规律。因为元素电离能在周期中的变化趋势考生应该都比较清楚，也能明白Al的电离能小于Mg, 但是很少有考生会考虑到Al的电离能虽然小于Mg, 但大于Na, 所以会顺其自然的选A ，300Kj mol-1, 其也是个选项，迷惑性较大。
2.化学键和分子极性的考察。选择题第12题题干分别给出了Al-Cl 和 AlCl3的极性搭配表，要求学生选择正确的搭配。由极限键概念得知，电负性不同的两个原子相连时会形成极性键，所以Al-Cl为polar bond; 考虑AlCl3分子极性时要结合碱的极性和分子构型，由于AlCl3是平面三角形，键角为120°，键的极性相互抵消，所以分子无极性。答案为C。
难点：这题的难点在于AlCl3分子极性的判断，需要综合化学键和分子构型来判断分子极性。很多考生对于分子极性的判断还停留在以组成化学键的极性评判标准，所以容易错选D.
3. 离子构型的考察。简单题第24题（c-i）,这一小问题干给出信息：PCl5为离子化合物，其阴阳离子都包含一个P原子，但是Cl原子不同；阳离子是四面体形，阴离子是八面体形，要求学生写出阴阳离子的化学式。由于阴阳离子均有一个P，则通过最简式可以知道，阴阳离子一共有10个Cl, 由于阳离子为四面体形，则可以判断其为PCl4+, 而阴离子为PCl6-。（其也满足CH4 和 SF6这两种常规分子模型的构型）
难点：这题的难点需要学生很强的应变能力，需要结合最简式和分子模型的类比。考生在看到离子化合物构型时会比较懵，因为课本中涉及较多的为分子构型，离子构型涉及较少。由于题干给的是PCl5, 根据题干信息考生可能没有意识到通过最简式来判断2个P对应着10个Cl, 所以可能下不了笔。再判断了P和Cl的个数后，还考验学生通过常规分子模型来推断阴阳例子构型 。
② 新旧版对比
1. 新版考卷剔除了焓变内容，考题范围更加集中。重点考点集中在电离能，电子排布式，摩尔计算，分子构型以及烷烃和烯烃。
2.的两次考试均涉及到了原子经济和产量，这与老版考试出题明显不同，表明考试比较符合现在的环境发展趋势
③ 未来考试预测
考题的重点依旧会比较突出，有利于学生集中复习，提高分数。重要知识点将集中在电离能，摩尔计算，化学键&分子构型，电子排布式，质谱，烷烃和烯烃这几个重点板块。
考虑到新版考试的重难点突出，学生在备考时要注意重要知识点的挖掘深度，对于重要知识点要多刷题来强化，了解知识点常见的考法。
对于简答题，则需要参考真题答案，有些问题有比较模板化的回答。考生对于前后章节的知识点要在做题的过程中整理，衔接，来帮助自己建立体系，增加自己应试的灵活度。
