作者：化学组-吕行杰老师
部分：考题解析
选择题
Q4. 最简式/分子式的考察。题目给出了化合物的相对分子质量以及各类元素的质量占比，要求计算得出化合物的分子式。思路是根据元素的质量占比求出最简式，然后结合相对分子质量，最后得出分子式。
难点：该题需要清晰最简式的定义（原子个数在化合物中的最小比），同时把握最简式和分子式之间的联系。不少学生会忽略对于最简式定义的理解，以至于在遇到此类题目的时候模棱两可。
Q15. 分子形状/角度的考察。题目要求比较BeCl2, BCl3, CH4角度大小，涉及到分子形状的判断。BeCl2属于直线型，角度180；BCl3属于正三角性，角度120；CH4属于正四面体，角度109.5。
难点：分子形状判断属于重点掌握知识，根据电子对互斥理论，关注中心原子的成键和孤对电子情况，从而推断出分子的形状和相应角度。本题中BeCl2和BCL3在构建路易斯点叉图的时候，中心原子Be/B属于electron deficient的情况，他们并不满足octet rule。这是同学们需要注意的地方。
Q16. 离子极化的考察。题目给出了4组阴阳离子，要求判断其中有共价性特征的离子。根据影响离子极化程度的2个要素，分别是离子半径和所带电荷。本题中所有离子的电荷大小相同，所以只需要比较离子半径大小。阳离子半径越小或者阴离子半径越大，极化程度越大，共价性特征越明显。
难点：该题考察了离子半径的大小比较以及离子极化程度的影响因素。有些同学会把阴阳离子半径所带来的影响混淆以至于出错。另外关于周期性的规律例如离子/原子半径，电离，电负性能等都是需要理解记忆的重要信息。
解析题
Q18
a. 容易忽视的部分：轨道定义
b. S-sphere，P- dumbbell
c. 连续电离能
连续电离能反应出波尔模型带给我们的重要信息：电子所在层级的能量是由内向外依次递增的；电子在不同层级的数量是一定的；层级之间的能量差异是巨大的。
d. 不同元素的电离能
题目要求比较的是neon和na的第4电离能，那么我们要其转化成比较第1电离能，这时候neon对应的是N，na对应的是O。
Q19
a.i. 反应方程的书写，注意反应物，生成物，配平。（电子守恒！！）
ii. 氧化还原类型
b. 题目要求根据PV=nRT来计算实验室问题，在运用这个公式的时候温度单位请划重点！！！
C.i. 针对NH4+的叉点图，注意dative covalent bond
ii. 用EPR理论解释NH4+的形状，要把握—分子/离子内部斥力最小原则。
Q20
a. i.烯烃的加成聚合反应，注意聚合物的写法
ii. condensation/additional polymerization
iii. 可以被微生物进行分解（生物性降解）
b. 当双键的2个碳原子都有2个不同的基团，才可能会出现几何异构。
第二部分 考点分析
本次考试选择题部分20个，题型频次和分布为化学键/结构30%，最简式/分子式 25%， 摩尔/反应20%， 电子结构/电离能15%，质谱仪10%。其中光是化学键/化学式的占比就超过了50%。
解析题部分5个，分别考察原子结构，化学键/物质/反应，烯烃，烷烃。其中对于烯烃的考察尤为突出，表现在其反应机理/现象呢，同分异构体以及聚合反应。
第三部分 考试建议
考题的重点比较突出，可以进行分类集中复习。知识点集中在电离能，化学键/分子结构，最简式/分子式，质谱，烷烃/烯烃，摩尔计算这几个板块。
针对简答题的部分，在参考真题答案的基础上，把握得分点。对于不同类型的题目做好标准化回答的整理和积累，这样在考场中遇到类似问题的时候可以从容应对。
